COMO ELABORAR RELATÓRIO DAS AULAS PRÁTICAS

→ Introdução: Nessa parte, o aluno deve realizar buscas sobre o conteúdo que será abordado na aula e criar uma espécie de resumo sobre o tema. É fundamental a consulta em livros e fontes confiáveis na internet.

→ Objetivos: O aluno deve focar em responder ao que se pretende com aquela aula. Em uma aula sobre o sistema respiratório, por exemplo, espera-se que o aluno visualize e identifique os principais órgãos desse sistema, sendo esse, portanto, o objetivo da aula.

→ Materiais e métodos: Nesse ponto do relatório, o foco é dado à metodologia aplicada e a todos os equipamentos e instrumentos utilizados para a realização daquela aula. Utilizando o exemplo anterior, os materiais seriam luvas, pinças, bisturis e a peça anatômica. Quando se trata de uma experiência, todas as etapas do procedimento devem ser descritas.

É importante frisar que o roteiro da aula não deve ser copiado na íntegra e deve servir apenas como uma forma de orientação. Outro ponto fundamental é escrever os materiais e métodos de maneira que qualquer pessoa possa realizar a atividade novamente utilizando a explicação como guia.

→ Resultados e discussão: Ao chegar a esse tópico, o aluno deverá escrever todos os resultados obtidos na aula, fazendo uma relação com o conhecimento teórico adquirido. Nesse momento, pode-se destacar todos os erros cometidos durante o processo e o que foi feito para solucionar o problema.

Nesse ponto, podem ser inseridos gráficos, figuras e esquemas a fim de ilustrar o que foi visto. Se preferir, esses itens podem vir em anexo no final do relatório.

→ Conclusão: espera-se que o aluno descreva o que foi aprendido e conseguido com a aula prática realizada. É fundamental que as conclusões não sejam cópias de outros materiais, mas sim feitas pelo próprio aluno.

→ Bibliografia: o aluno deverá colocar o nome dos livros e sites utilizados para a realização da atividade. As regras para fazer referência ao material utilizado deverão ser indicadas pelo professor. Algumas escolas já optam por utilizar as Normas da ABNT com modificações.

Fonte: Brasil Escola

ALUNOS - EE PROFA. NILCE CONCEIÇÃO DE LIMA

ATIVIDADES 6º ANO A

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BIOMAS BRASILEIROS

CARACTERÍSTICAS DOS BIOMAS

Biomas brasileiros	Localização	Temperatura Precipitação Umidade do ar	Vegetação	Características do solo	Fauna e flora (espécies características)
Mata Atlântica	Antigamente, do sudeste do Rio Grande do Norte até o nordeste do Rio Grande do Sul. Atualmente, existem manchas desta mata.	24° C 1000 a1780 mm/aa umidade alta, clima quente e úmido.	A maior biodiversidade entre os ambientes terrestres.	Solo fértil, com ciclos de nutrientes muito rápido.	Pau-brasil, jacarandá, ipê, palmito; jaguatirica, mico-leão-dourado, gambá, tamanduá, felinos, tamanduá aves e peixes.
Mata de Araucária	Sul de Minas, São Paulo, Paraná e Santa Catarina.	Temperatura baixa 1500mm/aa umidade alta, clima subtropical, inverno rigoroso.	Arbórea (Pinheiro-do-paraná), arbustiva (erva-mate), herbácea (gramíneas).	Solo fértil, “terra roxa”utilizada para agricultura.	Pinheiro-do-paraná, samambaias, gramíneas; quati, gato-do-mato, pica-pau.
Zona dos Cocais	Maranhão, Piauí, Mato Grosso e Goiás.	Temperaturas altas, 700 a 2000 mm/aa umidade alta, clima quente e úmido.	Palmeiras	Solo arenoso/argiloso e ácido.	Babaçu, carnaúba, buriti; roedores, preás, cobras, lagarto, veados, gaviões, corujas.
Cerrado	Região Norte, Central  e Sul do país.	22 a 24° C precipitação mediana, umidade baixa duas estações nítidas: das chuvas e da seca (6 meses cada).	Árvores baixas, com troncos e galhos retorcidos, copas irregulares, casca grossa  e folhas coriáceas.	Solo profundo, arenoso, ácido, rico em alumínio e escasso em nitrogênio. Baixaprodutividade, devido ao pH do solo e de sua constituição.	Pequi, ipê, caviúna, pau-terra, capim, gabiroba; ema, caracará, capivara, lobo-guará, tatu, aves e peixes.
Floresta Amazônica	Norte	24 a 26°C 1500 a 1700 mm/aa umidade alta e clima tropical	Vegetação verde o ano todo, floresta estável.	Solo arenoso, ácido, frágil e pouco profundo. A camada de húmus é que o protege da erosão.	Peixes (tucunaré, pirarucu), felinos, primatas, antas, aves, répteis, cipós; árvores frutíferas.
Caatinga	Nordeste do Brasil e Norte de Minas.	26 a 28°C 750 mm/aa umidade baixíssima, clima quente e seco	Vegetais xerófitos, cactáceas.	Solo ácido e argiloso, seco e árido.	Mandacaru, xique-xique, juazeiro, umbu; cascavel, calango, tatu-peba, ararinha-azul.
Pampas Campos sulinos	Rio Grande do Sul	10 a 23°C média pluviosidade, baixa umidade, clima subtropical.	gramíneas	Solo fértil, utilizado para agricultura e criação de animais.	Gramíneas, umbu, arbustos; roedores, cobras, lagartos, codornas, perdiz, gaviões.
Pantanal	Oeste de Mato Grosso e Mato Grosso do Sul	Altas temperaturas, grande pluviosidade com quatro estações distintas de chuvas e secas. Umidade alta. Clima tropical, semi-úmido.	Vegetação rica e composta de espécies características de vários biomas.	Solo arenoso/argiloso, com alta salinidade e pH ácido.	Gramíneas, espécies de outras regiões; jaburu, tuiuiú, muitos peixes, jacarés, tamanduá, felinos, cervos, antas.

ATIVIDADES QUÍMICA 1º D EE. PROF. VALMAR LOURENÇO SANTIAGO

CÁLCULOS NÊUTRONS, PRÓTONS E ELÉTRONS  

1) Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de mercúrio ₈₀²⁰⁰Hg:

a) 80, 80, 200.

b) 80, 200, 80.

c) 80, 120, 80.

d) 200, 120, 200.

e) 200, 120, 80.

2) O átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83 elétrons e 126 nêutrons. Qual é, respectivamente, o número atômico e o número de massa desse átomo?

a) 83 e 209.

b) 83 e 43.

c) 83 e 83.

d) 209 e 83.

e) 43 e 83

3) (FEI-SP) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente:

a) 76 e 194. b) 76 e 197.  c) 79 e 200. d) 79 e 194. e) 79 e 197.

Gabarito:

Resposta Questão 1

Alternativa “c”.

O número atômico (Z) é a quantidade de prótons. Essa informação aparece no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 80.

Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, é igual a 200, e esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma:

A = p + n

n = A –p

n = 200 – 80

n = 120

Quando o elemento está no estado fundamental, a quantidade de elétrons é exatamente igual à quantidade de prótons, sendo, portanto, igual a 80.

Resposta Questão 2

Alternativa “a”.

O número atômico é igual ao número de prótons: 83.

Já o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons: 83 + 126 = 209.

Resposta Questão 6

Alternativa “e”.

O número atômico é o número de prótons que o átomo possui. No estado fundamental, os prótons são iguais aos elétrons. Visto que é um cátion trivalente, ou seja, possui a carga +3, ele perdeu 3 elétrons, ficando com 76, o que significa que antes ele tinha 79 elétrons e número atômico também igual a 79.

Já o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons:

A = p + n

A = 79 + 118

A = 197

                                                              SUBSTÂNCIAS E MISTURAS

1) As substâncias químicas podem ser classificadas em simples ou compostas. Indique a alternativa que apresenta três substâncias simples e duas compostas, respectivamente.

a) H₂O, Hg, HI, Fe, H₂S

b) Au, O₂, CO₂, HCl, NaCl,

c) S, O₂, O₃, CH₄, CO₂

d) H₂SO₄, Cu, H₂, O₂

e) Au, Ag, Cl₂, H₂CO₃, H₂

2) (Efoa-MG) O ferro é um dos componentes da hemoglobina. A falta de ferro na alimentação causa anemia. O processo anêmico pode ser revertido com uma alimentação rica em carnes, verduras, grãos e cereais integrais, sendo, em alguns casos, necessário um suplemento de sulfato de ferro (II). Nesse contexto, os termos sublinhados no texto acima classificam-se, respectivamente, como:

a) elemento químico e substância composta.

b) substância simples e substância composta.

c) mistura homogênea e mistura homogênea.

d) substância simples e mistura heterogênea.

e) elemento químico e mistura heterogênea.

3) (UFES) Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes. O número de fases em cada um é, respectivamente:

I- óleo, água e gelo.
II- água gaseificada e gelo.
III- água salgada, gelo, óleo e granito.

a) 3,2,6.

b) 3,3,4.

c) 2,2,4.

d) 3,2,5.

e) 3,3,6. 

Gabarito:

Resposta Questão 1

Letra c). As substâncias simples apresentam em sua constituição apenas um elemento químico (S, O₂, O₃, Au, Ag, H₂ etc.). As compostas apresentam pelo menos dois elementos (CH₄, CO₂, H₂CO₃, H₂S, NaCl etc.).

Resposta Questão 2

Letra a). O ferro é um elemento químico apenas. O sulfato de ferro II, cuja fórmula é FeSO₄, apresenta mais de um elemento químico, sendo, portanto, uma substância composta.

Resposta Questão 3

Alternativa “e”.

O sistema I apresenta três fases: óleo, água líquida e gelo.

O sistema II apresenta três fases: água líquida, gás e gelo.

O sistema III apresenta seis fases: óleo, gelo, solução de água e sal, quartzo, feldspato e mica (no granito).