CÁLCULOS NÊUTRONS, PRÓTONS E ELÉTRONS
1) Indique
o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo
de mercúrio 80200Hg:
a) 80, 80, 200.
b) 80, 200, 80.
c) 80, 120, 80.
d) 200, 120, 200.
e) 200, 120, 80.
2) O
átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83 elétrons e 126 nêutrons.
Qual é, respectivamente, o número atômico e o número de massa desse átomo?
a) 83 e 209.
b) 83 e 43.
c) 83 e 83.
d) 209 e 83.
e) 43 e 83
3) (FEI-SP)
Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento
químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa,
respectivamente:
a) 76 e 194. b) 76 e 197. c) 79 e 200. d) 79 e 194. e) 79 e 197.
Gabarito:
Resposta
Questão 1
Alternativa “c”.
O número atômico (Z) é a quantidade de prótons. Essa informação
aparece no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 80.
Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo
do símbolo do elemento, ou seja, é igual a 200, e esse número de massa é igual
à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de nêutrons
da seguinte forma:
A = p + n
n
= A –p
n
= 200 – 80
n
= 120
Quando o elemento está no estado fundamental, a quantidade de
elétrons é exatamente igual à quantidade de prótons, sendo, portanto, igual a
80.
Resposta
Questão 2
Alternativa “a”.
O número atômico é igual ao número de prótons: 83.
Já o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons: 83 +
126 = 209.
Resposta
Questão 6
Alternativa “e”.
O número atômico é o número de prótons que o átomo possui. No
estado fundamental, os prótons são iguais aos elétrons. Visto que é um cátion
trivalente, ou seja, possui a carga +3, ele perdeu 3 elétrons, ficando com 76,
o que significa que antes ele tinha 79 elétrons e número atômico também igual a
79.
Já o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons:
A = p + n
A
= 79 + 118
A
= 197
SUBSTÂNCIAS E MISTURAS
1) As
substâncias químicas podem ser classificadas em simples ou compostas. Indique a
alternativa que apresenta três substâncias simples e duas compostas,
respectivamente.
a) H2O, Hg, HI, Fe, H2S
b) Au, O2, CO2, HCl, NaCl,
c) S, O2, O3, CH4, CO2
d) H2SO4,
Cu, H2, O2
e) Au, Ag, Cl2, H2CO3,
H2
2) (Efoa-MG) O ferro é um dos componentes da hemoglobina. A falta
de ferro na alimentação causa anemia. O processo anêmico pode ser revertido com
uma alimentação rica em carnes, verduras, grãos e cereais integrais, sendo, em
alguns casos, necessário um suplemento de sulfato de ferro (II). Nesse contexto, os termos sublinhados
no texto acima classificam-se, respectivamente, como:
a) elemento químico e substância composta.
b) substância simples e substância composta.
c) mistura homogênea e mistura homogênea.
d) substância simples e mistura heterogênea.
e) elemento químico e mistura heterogênea.
3) (UFES) Observe
a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes. O número de fases
em cada um é, respectivamente:
I- óleo, água e gelo.
II- água gaseificada e gelo.
III- água salgada, gelo, óleo e granito.
II- água gaseificada e gelo.
III- água salgada, gelo, óleo e granito.
a)
3,2,6.
b)
3,3,4.
c)
2,2,4.
d)
3,2,5.
e)
3,3,6.
Gabarito:
Resposta
Questão 1
Letra c). As substâncias simples apresentam em sua
constituição apenas um elemento químico (S, O2, O3, Au, Ag, H2 etc.). As compostas apresentam pelo menos dois
elementos (CH4, CO2, H2CO3,
H2S, NaCl etc.).
Resposta
Questão 2
Letra a). O ferro é um elemento químico apenas. O
sulfato de ferro II, cuja fórmula é FeSO4, apresenta mais de um elemento químico, sendo,
portanto, uma substância composta.
Resposta
Questão 3
Alternativa “e”.
O sistema I apresenta três fases: óleo, água líquida e gelo.
O sistema II apresenta três fases: água líquida, gás e gelo.
O sistema III apresenta seis fases: óleo, gelo, solução de água
e sal, quartzo, feldspato e mica (no granito).
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